*Fuerzas intemoleculares

Enlace por puente de hidrógeno:

El enlace de por puente de hidrógeno en realidad no es un enlace propiamente dicho, sino que es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares.

El átomo con mayor electronegatividad atraerá hacia si los electrones del enlace, formándose un dipolo negativo, mientras que el átomo de hidrógeno, al ceder parcialmente sus electrones, genera un dipolo de carga positiva en su entorno. Estas cargas opuestas se atraen.

El puente de hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo. El enlace por puente de hidrógeno puede ser intermolecular (en el caso del agua por ejemplo) o puede darse también dentro de una misma molécula, siendo denominado en este caso puente de hidrógeno intramolecular.

El enlace de hidrógeno intermolecular es el responsable de muchas de las cualidades del agua. Por ejemplo, para una molécula tan simple como la de agua, los puntos de ebullición, fusión y la viscosidad de la misma son sorprendente mente altos. Esto se debe a la fuerza de los enlaces de hidrógeno.

Comentario: Las fuerzas intermoleculares se pueden producir por intercambio de electrones o por atraccion entre cargas electricas , en efecto cuando los atomos se unen para formar moleculas tales moleculas pueden tener como en el caso del agua una distribucion asimetrica de la carga electrica, resulta entonces que las moleculas de agua se atraeran entre si para juntar las cargas de signo opuesto que poseen 

En el cloruro de sodio se produce el enlace ionico que resulta de compartir de forma desigual los electrones entre los atomos de sodio y de cloro 

Referencia: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/enlace-por-puente-de-hidrogeno