*Enlace ionico

Características:

• Está formado por metal + no metal.
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Propiedades:

• Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.
• Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
• Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua.

	Ejemplos de enlaces iónicos Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4) Ioduro de potasio (KI) Hidróxido de zinc (Zn(OH)2) Cloruro de sodio (NaCl) Nitrato de plata (AgNO3) Fluoruro de litio (LiF) Cloruro de magnesio (MgCl2) Hidróxido de potasio (KOH) Nitrato de calcio (Ca(NO3)2) Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2) ·         Dicromato de potasio (K2Cr2O7) ·         Fosfato disódico (Na2HPO4) ·         Sulfuro de hierro (Fe2S3) ·         Bromuro de potasio (KBr) ·         Ácido sulfúrico (H2SO4) ·         Carbonato de calcio (CaCO3) ·         Hipoclorito de sodio (NaClO) ·         Sulfato de potasio (K2SO4) ·         Cloruro de manganeso (MnCl2)
		Comentario: En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.  El metal dona uno o más electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.  Referencia: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/